现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; ②1s²2s²2p⁶3s²3p³; ③1s²2s²2p³; ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

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试题分析：
由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．
选项A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；
选项B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
选项C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；
选项D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误。
故选：A．

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