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在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式:
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol,
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A.H₂燃烧生成1molH₂O(g)时,放出241.8kJ的热量
B.H₂的燃烧热为285.8kJ
C.O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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题目解析：

A 正确，根据H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H="-241.8kJ/mol" B 错误，H2的燃烧热为285.8kJ/molC 正确，热化学反应方程式前的系数可表示物质的量。D 正确，让上面给的两个热化学方程式相减可得，1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量。

以上为百科题库网整理的关于"在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式: H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol, H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

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在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式:
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol,
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是