含有杂质的铁粉共5.6克,跟足量的稀硫酸反应后,生成氢气0.21克,则关于①镁粉;②锌粉;③铜粉等杂质的含有情况,以下结论正确的是( )

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本题考查的是金属与酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Cu不与稀H2SO4反应可以看到65gZn反应得到2gH2，56gFe反应得到2gH2、24gMg反应得到2gH2；现在5.6gFe粉反应得到0.21gH2，那么金属混合物56g反应得到H2的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于铁的，因此一定含有Mg；还可能含有产生H2的质量小于2.1g的金属，Zn符合条件，但是Cu也符合，因为Cu无论多少克，得到的H2都是0，也是小于2.1g的 所以答案是肯定含有镁粉，可能含有锌粉和铜粉故选D

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