取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发l0g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质的质量分数为( )
A.40%
B.28.6%
C.6.7%
D.7.1%
B.28.6%
C.6.7%
D.7.1%
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 104 次
由题意得溶液的恒温蒸发时蒸发的溶剂与析出的溶质正好配置成这一温度下的饱和溶液，所剩溶液也饱和，故溶质质量分数相同，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为4g
10g+4g×100%=28.6%
故选B
以上为百科题库网整理的关于"取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发l0g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质的质量分数为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_r60878821487cb.html
相关题目推荐
- 有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO<sub>3</sub>溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为(化学式):<br>A___,B___,C___,D___,E___。<br>另外,请写出下面要求的化学方程式。
- X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11~17 之间,它们的最高价氧化物对应的水化物 是 HXO<sub>4</sub>、H<sub>2</sub>YO<sub>4</sub>、H<sub>3</sub>ZO<sub>4</sub>。则下列判断正确的是
- 下列说法正确的是<br>①难溶于水的盐(CaCO<sub>3</sub>、BaSO<sub>4</sub>等)都是非电解质<br>②不是电解质的物质一定是非电解质<br>③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度<br>④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子<br>⑤熔融的电解质都能导电
- 已知等体积等浓度的CH<sub>3</sub>COOH和CH<sub>3</sub>COONa溶液等体积混合后呈酸性。则0.4mol/L的CH<sub>3</sub>COONa与0.2mol/L的盐酸等体积混合后,下列关系正确的是( )
- 我国古代制得的“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO<sub>3</sub>)和赤铜矿(Cu<sub>2</sub>O)与木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是( )<br>①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色
- (Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、Mg<sup>2+</sup>、Ba<sup>2+</sup>、Cl<sup>﹣</sup>、SO<sub>4</sub><sup>2</sup><sup>﹣</sup>、CO<sub>3</sub><sup>2</sup><sup>﹣</sup>离子.现进行以下实验:<br>A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;<br>B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;<br>C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液,有白色沉淀产生.<br>①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有___;肯定不存在的离子有___。<br>②写出C中发生反应的离子方程式___________________________.<br>(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:
- 氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO<sub>2</sub>)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H<sub>2</sub>O=2H<sub>2</sub>↑+ O<sub>2</sub>↑,制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题:
- 取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生,且反应类型相同的是( )<br>①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO<sub>4</sub>溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT
- 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN<sub>2</sub>和3 molH<sub>2</sub>,在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
- 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO<sub>4</sub>和Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是
- 化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
- 某无色透明溶液中可能大量存在Ag<sup>+</sup>、Mg<sup>2+</sup>、Cu<sup>2+</sup>中的几种阳离子。