某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确的是( )

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持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，A由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；B由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故B错误；C平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故D错误；故选B

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