25 ℃时,下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )

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（1）酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液浓度越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-＞C4H4O62-，所以等pH时钠盐浓度大小顺序是e c d b a，故答案为：e c d b a；
（2）c（H+）=



K．C =



2.0×10?5×0.1 mol/L，溶液的PH=-lg



2 ×10?3=3-0.15=2.85，故答案为：2.85；
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3，
A．ClO-水解程度＞HCO3-，所以存在c（ClO-）＜c（HCO3-），故错误；
B．ClO-水解程度＞HCO3-，钠离子不水解，溶液呈碱性，所以存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+），故正确；
C．根据物料守恒得c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故错误；
E．根据质子守恒得c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-），故正确；
故选BC E；
（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），少量二氧化碳和次氯酸钠反应生成NaClO和NaHCO3，反应方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，
故答案为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，二者浓度相等，混合后c（Na+）=0.05mol/L，二者恰好反应生成NaHC4H4O6，所得溶液的pH为6，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L+10-6mol/L-10-8mol/L=（0.05+10-6-10-8）mol/L，故答案为：（0.05+10-6-10-8）mol/L．

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