在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g),起始时四个容器所盛A、B的量分别为:甲:2mol A,1mol B;乙:1mol A,1mol B;丙:2mol A,2mol B;丁:1mol A,2mol B.在相同温度下建立平衡时,A、B的转化率大小关系正确的是( )

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将起始时情况作如下排列:
    2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)
甲 2 mol     1 mol
乙 1 mol     1 mol
丙 2 mol     2 mol
丁 1 mol     2 mol
A越少B越多,A的转化率越高,则A转化率最高的为丁,最低的为甲;乙与丙相比较,丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B,因是恒容为加压,平衡逆向移动使A的转化率减小,故A的转化率甲<丙<乙<丁,同理得B的转化率:丁<丙<乙<甲。
故选:A.

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