已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是

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5℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,因醋酸是弱酸,电离过程需要吸热,所以反应放出的热小于57.3kJ,浓硫酸的溶解放热,所以反应放出的热大于57.3kJ.
故选:C.

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