相对分子质量为2*14=28,共有6.72/28=0.24 mol,HCHO、H2、CO *完全* 燃烧后再通过足量Na2O2(方程式略),可知其增重相当于原气体质量。
O2共有2.24/22.4=0.1mol,按照方程式
2H2+O2=2H2O;2CO+O2=2CO2;HCHO+O2=CO2+H2O
可知反应气体与氧气的摩尔比在2:1到1:1之间,但现在反应气体与氧气的摩尔比为0.24:0.1=2.4:1>2:1,因此反应气体不能完全燃烧,因此不能将反应产物完全吸收,即增重小于6.72g
以上为百科题库网整理的关于"在150℃,101Kpa下由HCHO、H<sub>2</sub>和CO三种气体组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>粉末,使Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>粉末增重的质量为"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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