有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中,得到
0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为

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由题意知：0.75g 沉淀为CaCO3 ，根据碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3 ）=
0.75g
100g/mol =0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO2，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=
0.4g?0.0075mol×16g/mol
56g/mol =0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：
n(Fe)
n(O) ＝
0.005mol
0.0075mol =
2
3
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe2O3
故选B．

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