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在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O(g),在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列说法正确的是( )

A.当体系压强不变时反应一定达到平衡
B.反应放出的热量为 0.2a kJ
C.若升高温度,v(正)加快, v(逆)减慢,平衡正向移动
D.在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新达平衡时,c(CO)∶c(CO2)=3∶2
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 69 次

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