现有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量白色固体加足量的水溶解,过滤得固体和无色溶液。
(2)向所得固体中加入足量的稀盐酸,固体部分溶解,并有气体产生。
根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含_______,一定含有______________,可能含有______。
②写出
(2)中固体部分溶解的反应化学方程式________________________________。
(2)向所得固体中加入足量的稀盐酸,固体部分溶解,并有气体产生。
根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含_______,一定含有______________,可能含有______。
②写出
(2)中固体部分溶解的反应化学方程式________________________________。
所属分类：
化学
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固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，反应化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，氯化钾可能含有。
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