2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C原子最外层电子数为偶数,其单质能与许多金属形成合金,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。D和A在同一主族,E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A的电子排布为2、4，A为碳元素；B的单质是空气的最主要成分，则B为氮元素；C原子最外层电子数为偶数，其单质能与许多金属形成合金，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件，则C为镁元素；D和A在同一主族，则D为硅元素；E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一，则E为硫元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、Mg、Si、S元素。
(1)依据前面分析，A为C元素，名称为碳，元素E为S，电子排布为2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIA族。答案为：碳；第三周期VIA族；
(2) A、B、D分别为C、N、Si元素，Si与C同主族且在C的下方，而C、N同周期且N在C的右方，所以原子半径的大小顺序是Si＞C＞N；A和D分别为C、Si，非金属性C＞Si，所以简单气态氢化物中稳定性较强的是CH4。答案为：Si＞C＞N；CH4；
(3) C和E分别为Mg和S，两者的最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2(弱碱)和H2SO4(强酸)，二者发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+ 2H+== Mg2++ 2H2O。答案为：Mg(OH)2+ 2H+==Mg2++ 2H2O；
(4) AE2为CS2，常温下呈液态，形成分子晶体，结构式为S=C=S，则AE2的化学键类型是共价键。已知AE2在氧气中完全燃烧，其化学方程式为CS2(l)+3O2==CO2+2SO2，由于反应前后气体分子数不变，所以气体的物质的量不变，所得混合气体仍为1mol，在标准状况下的体积为22.4L。答案为：共价键；22.4。

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