问题详情：

碘是生命体的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:

(1)实验室中制取少量碘的反应为KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂(未配平)。此反应生成1molI₂时转移的电子数是___________。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF₅,实验表明液态IF₅具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的原因可能是IF₅的自偶电离(如:2H₂O?H₃O⁺+OH^-),则电离生成的+1价阳离子为_______,-1价阴离子为_______。
(3)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-或IO₃^-或I^-和IO₃^-同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解,分成三份试样:
①第一份试样加酸酸化后,加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明试样中同时存在I^-和IO₃^-,该过程反应的离子方程式为_____________。
②第二份试样加酸酸化后,加入淀粉溶液无变化,再加___________溶液,溶液变蓝,说明试样中存在I^-。
③第三份试样加酸酸化后,如果直接使___________试纸变蓝,说明试样中存在IO₃^-。

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题目解析：

（1）该反应中I元素化合价由-1价变为0价；
（2）根据水的电离方程式确定IF5电离方程式，从而确定其阴离子；
（3）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明含有碘酸根离子．
(1)该反应中I元素化合价由?1价变为0价，则生成1mol?I2时转移的电子数是2NA，故答案为：2NA；
（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5?IF4++IF6-，电离生成的+1价阳离子为IF4+，阴离子为IF6-，故答案为：IF4+ ； IF6-；
(3)①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成,则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中存在I?，故答案为：FeCl3；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子，故答案为：湿润淀粉?KI。

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