一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1 molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.1.5 mol
B.1.0 mol
C.0.75 mol
D.3.0 mol
B.1.0 mol
C.0.75 mol
D.3.0 mol
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化学
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根据得失电子守恒进行计算。根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cr从+3价升高到+6价，1 molCr3＋反应生成Cr2O72－失去电子3mol，根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3mol电子，此时消耗PbO2的物质的量为1.5mol；答案选A。应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等解题步骤第一步明确题目要求解的量第二步根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量第三步根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解
以上为百科题库网整理的关于"一定条件下,PbO<sub>2</sub>与Cr<sup>3</sup><sup>+</sup>反应,产物是Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2</sup><sup>-</sup>和Pb<sup>2</sup><sup>+</sup>,则与1 molCr<sup>3</sup><sup>+</sup>反应所需PbO<sub>2</sub>的物质的量为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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