问题详情：

在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:____;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒:________;
(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢,撒入少量MnO₂则很快产生气体 :____;
(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L^-1盐酸和1 mol·L^-1盐酸反应,速率不同: __________。
(5)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:_______________。
(6)从能量的角度看,断开化学键要______能量(填吸收或放出,下同),形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时,该反应为_______反应(填吸热或放热,下同);当反应物的总能量低于生成物时,该反应为__________反应。
(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______(填名称),发生_______反应;负极是_______(填名称),发生________反应,总反应的化学方程式是______________________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 97 次

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题目解析：

（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照。
（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为反应物的接触面积，故答案为：反应物的接触面积。
（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂。
（4）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为反应物的浓度，故答案为：反应物的浓度。
（5）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为反应温度，故答案为：反应温度。
（6）因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，故答案为：吸收，放出，放热，吸热。
（7）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应的离子方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：铜，还原，锌，氧化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

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