试题分析:A.因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数,则生成1molFe3O4时1molO2参加反应,转移的电子数为1×2×2=4mol电子,故A说法正确;B.因该反应中铁由+2价升高到+3价,硫由+2价升高到+2.5价,则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,故B说法正确;C.3molFe2+被氧化,此时该反应中1.5molO2被还原,故C说法不正确;D.由电荷守恒可知,(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,则x=4,故D说法正确;故选C。
以上为百科题库网整理的关于"Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>可表示为FeO·Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>纳米级颗粒的反应为3Fe<sup>2+</sup><sup> </sup>+2S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>+O<sub>2</sub><sub> </sub>+xOH<sup>-</sup>=Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>+S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>+yH<sub>2</sub>O。下列说法中,不正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_r609e2d70373ad.html
相关题目推荐