用Na₂CO₃·10H₂O晶体,配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL。

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试题分析：
（1）容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧，故答案为：⑤①④⑥③⑦②⑧；
（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；⑦定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，浓度不变；故选：①④⑦，②③⑥，⑤⑧。

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