在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)。反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:

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试题分析：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2 min末时：n（FeCl2）=n（H2）=1.12/22.4=0.05mol，c（FeCl2）=0.05/0.1==0.5mol•L-1 ，6min末时：n（FeCl2）=n（Fe）=5.6/56=0.1mol，c（FeCl2）=0.1/0.1=1.0mol•L-1。
（1）前2min内：v（FeCl2）=0.5/2==0.25mol•L-1•min-1
（2）后4min内：v（FeCl2）=（1.0-0.5）/4=0.125 mol•L-1•min-1。v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125mol•L-1•min-1×2=0.25mol•L-1•min-1
（3）选用v（FeCl2）比较，因为0.25 mol•L-1•min-1＞0.125mol•L-1•min-1，所以前2min内反应速率快。

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