根据以下3个热化学方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)△H=-Q₂kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)△H=-Q₃kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是( )

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试题分析：液态水具有的能量低于气态水具有的能量，因此第二个反应与第三个反应相比，前者生成物能量更低，因此反应物与生成物能量差值更大，放热更多，所以Q2；第一个反应表示H2S 在氧气足量的情况下完全燃烧生成SO2和液态H2O，因此放出热量最多，所以Q1 ，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。

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