Na₂S俗名叫“臭碱”,是重要的化工产品。
某学习小组设计如下实验:
Ⅰ.探究Na₂S的还原性
甲取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。

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I.
（1）硫离子水解使溶液呈碱性，且水解反应为可逆反应，存在水解平衡；硫离子具有还原性，溴单质具有强氧化性，则硫离子能被溴单质氧化为硫单质；
（2）硫离子在空气中能被氧气氧化生成硫单质，苯难溶于水，且密度比水小，滴加适量苯，可以隔绝空；Ⅱ.
（3）在实验I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有强还原性，能够产生浅黄色固体，可知发生的反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓；实验I②中，S2-过量，则过量S2-会与反应生成的Fe2+继续反应生成黑色沉淀FeS；
（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在实验2中，没有浅黄色沉淀，而是产生大量黑色沉淀，这是因为Ag2S的溶解度很小，发生的是复分解反应，据此解答。I.
（1）硫离子水解使溶液呈碱性，且水解反应为可逆反应，存在水解平衡，在硫化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，硫离子具有还原性，溴单质具有强氧化性，则硫离子能被溴单质氧化为硫单质，硫离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则酚酞使溶液呈红色，便于观察实验现象和了解反应进行的程度；该实验的离子方程式为S2- + Br2 = 2Br- + S↓；故答案为：便于观察实验现象和了解反应进行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；
（2）硫离子在空气中能被氧气氧化生成硫单质，苯难溶于水，且密度比水小，滴加适量苯，可以隔绝空，避免空气中氧气氧化S2-；故答案为：避免空气中氧气氧化S2-；Ⅱ.
（3）在实验I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有强还原性，能够产生浅黄色固体，可知发生的反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓，则浅黄色固体是S；实验I②中，S2-过量，则过量S2-会与反应生成的Fe2+继续反应生成黑色沉淀FeS，则产生黑色沉淀的离子方程式Fe2+ + S2- = FeS↓；故答案为：S；Fe2+ + S2- = FeS↓；
（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在实验2中，没有浅黄色沉淀，而是产生大量黑色沉淀，这是因为Ag2S的溶解度很小，发生的是复分解反应；故答案为：Ag2S的溶解度很小。

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