足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是
A. HSO3-的水解程度大于其电离程度
B. 上述反应的离子方程式为2H++CO32-= H2O+CO2↑
C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2,也可得到CO2
D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)
B. 上述反应的离子方程式为2H++CO32-= H2O+CO2↑
C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2,也可得到CO2
D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)
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化学
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A项，由已知NaHSO3溶液显酸性，故HSO3-的电离程度大于其水解程度，A错误；B项，HSO3-是多元弱酸根离子，所以上述反应的离子方程式为2HSO3-+ CO32-= H2O+CO2↑+2SO32-，故B错误；C项，亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，所以向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2，C正确；D项，NaHSO3溶液中Na+和HSO3-是主要离子，溶液显酸性所以HSO3-的电离程度大于水解程度，故c(HSO3-) >c(H+) >c(SO32-)>c(H2SO3)，D错误。
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