减少挥发，注意温度
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- 常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH<sup>-</sup>)是( )mol/L:
- c(H<sup>+</sup>)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( )<br>①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
- 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH<sub>3</sub>COOH溶液②NaOH溶液③CH<sub>3</sub>COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)…………………( )
- 25 ℃时,在等体积的①pH=0的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,②0.05 mol·L<sup>-1</sup>的Ba(OH)<sub>2</sub>溶液,③pH=10的Na<sub>2</sub>S溶液,④pH=5的NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
- 室温同浓度(mol/L)下列溶质的稀溶液:①KOH②NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O ③NaHCO<sub>3</sub>④NH<sub>4</sub>Cl⑤CH<sub>3</sub>COOH⑥NaHSO<sub>4</sub>⑦Ba(OH)<sub>2</sub>⑧H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>⑨Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液的pH从大到小的排序正确的是
- 把aL含(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>和NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>的混和溶液分成两等份,一份加入b mol的烧碱并加热,恰好将全部NH<sub>4</sub><sup>+</sup>转变成NH<sub>3</sub>放出;另一份需含c mol 的BaCl<sub>2</sub>溶液恰能完全沉淀SO<sub>4</sub><sup>2</sup><sup>-</sup>,则原溶液中NO<sub>3</sub><sup>-</sup>的物质的的浓度是( )
- 甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,则甲溶液与乙溶液的<i>c</i>(OH<sup>-</sup>)之比为
- 下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
- 常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶<br>液的pH
- 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为<i>c</i><sub></sub>( H<sup>+ </sup>)与<i>c</i><sub></sub>( OH<sup>-</sup><sup></sup>)比值的对数,用公式表示为AG = lg[<i>c</i>( H<sup>+ </sup>)/<i>c</i>( OH<sup>-</sup><sup></sup>)] 。下列有关叙述中,正确的是( )
- ①pH=0的盐酸②0.5mol·L<sup>-</sup><sup>1</sup>盐酸③0.1mol·L<sup>-</sup><sup>1</sup>的NH<sub>4</sub>Cl溶液④0.1mol·L<sup>-</sup><sup>1</sup>的NaOH溶液⑤0.5mol·L<sup>-</sup><sup>1</sup>的NH<sub>4</sub>Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H<sup>+</sup>)由大到小的顺序是( )