此题采用中间取值法，先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应，要产生0．4g氢气，所需的质量，根据反应：Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量关系=24:2，故要产生0．4g氢气，需要Mg的质量=4．8g，根据反应：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑中Al与H2的质量关系=54:6，故要产生0．4g氢气，需要Al的质量=3．6g，根据反应：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要产生0．4g氢气，需要Zn的质量=13g，故混合物的质量可能为3．6g~13g之间，故选B
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