标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:① 纯净的氨气,② 混有1/3体积空气的氯化氢气体,③ 纯净的NO₂气体,④ 混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

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气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L。再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比。
①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为；②混有1/3体积空气的氯化氢气体，氯化氢为1mol，溶液体积等于烧瓶容积的1/3，所以溶液物质的量浓度为；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3，所以溶液的物质的量浓度为；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O＝2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为。第二部分浓度为＝，所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小，故溶液浓度①＝②＝③＞④，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的 关键是明确喷泉实验原理、物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。难点是选项④，注意④中把整体分为两部分考虑，关键是判断溶液体积与气体的体积关系。

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