CS₂是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO₂通入AmolCa(OH)₂的溶液中得到Bmol白色沉淀,则CS₂被氧化时,转移电子的物质的量为

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淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式：5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+S+5CO2+6H2O
每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa（OH）2中得到Bmol沉淀
1、当二氧化碳全部生成CaCO3时，nCO2=Bmol，转移电子4Bmol      
2、当二氧化碳过
量时，先生成CaCO3再溶解部分：nCO2=A+(A-B)=2A-B，转移电子(8A-4B)mol                                                                                                 
点评：根据题目信息，正确写出反应的化学方程式是解题的关键。在计算时，应该考虑二氧化碳的量的问题。

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