某化合物A在20℃时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g水, 析出1g晶体,若蒸发掉20g水,则析出6g晶体。则关于该化合物的说法正确的是
A.原溶液是饱和溶液
B.析出的晶体一定带结晶水
C.不能确定析出的晶体是否带结晶水
D.析出的晶体一定不带结晶水
B.析出的晶体一定带结晶水
C.不能确定析出的晶体是否带结晶水
D.析出的晶体一定不带结晶水
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 68 次
本题用图形法来考查化学反应知识。马上就知道能和4种物质发生反应的是Y为K2CO3能和3种物质发生反应的是BaCl2和FeSO4，能和2种物质发生反应的H2SO4和氯水，再综合考虑推出两种情况：Y：K2CO3 M：BaCl2和N：FeSO4，A：H2SO4 Z：氯水和Y：K2CO3 N：BaCl2和M：FeSO4，Z：H2SO4 A：氯水.
以上为百科题库网整理的关于"某化合物A在20℃时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g水, 析出1g晶体,若蒸发掉20g水,则析出6g晶体。则关于该化合物的说法正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_s608783a86dff0.html
相关题目推荐
- 下列物质中,既可利用化合反应,又可利用溶液中的复分解反应制取的是
- 有规律称:强酸溶液每稀释 10倍 pH增加 1,强碱溶液每稀释 10倍 pH减小 1,但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3的 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq)稀释 10<sup>5</sup>倍,其 pH约为
- 按下述实验方法制备气体,合理又实用的是
- 下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是
- 在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体,未见沉淀生成,若先加入另一种物质,再通入二氧化硫,则可以看到沉淀生成。此物质不可能是( )
- 在一定温度下,向55 g水中加入一定质量的无水Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>粉末,充分搅拌过滤,得到60 g溶液和一定质量的Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O晶体。若此温度下Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>的溶解度为20 g,析出Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O晶体的质量为
- 由NaHS、MgSO<sub>4</sub>、NaHSO<sub>3</sub>三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为<i>a</i>%,则该混合物氧元素的质量分数为
- 关于浓硫酸的性质,下列说法错误的是
- 将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中,发现红色消失。主要原因是
- 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
- 一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L<sup>-1</sup>的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是( )
- 两份质量均为a g的硫,在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量为( )