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下列关于氯水的说法正确的是

A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强
B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响
C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)=0.01mol/L
D.向氯水中滴加少量NaHCO₃溶液的离子反应方程式为:Cl₂+2HCO₃^-=2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O

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题目解析：

A、向氯水中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，氯水的漂白性减弱，A不正确；B、氯水中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，则使平衡H2O＋Cl2H＋＋Cl－＋HClO向逆反应方向移动，所以溶液的pH增大，B不正确；C、常温下，pH＝2的氯水中氢离子浓度是0．01mol/L，根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝c(H＋)＝0．01mol/L，C正确；D、次氯酸的酸性弱于碳酸的，因此向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+HCO3-＝CO2↑+Cl-+HClO，D不正确，答案选C。

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