常温下,有四种溶液:
A.①稀释到原来的10倍后,pH与④相同
B.由水电离出的c(OH-):①>③
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则两溶液体积关系为:V(NaOH)=V(CH3COOH)
B.由水电离出的c(OH-):①>③
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则两溶液体积关系为:V(NaOH)=V(CH3COOH)
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化学
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A不正确，若CH3COOH溶液为强酸，则0.1mol/L溶液中pH =1，稀释到原来的10倍后pH = 2，而实际上CH3COOH溶液为弱酸不可能与④相同；B正确，pH = 12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)=10—12mol/L；0.1mol/L 的NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)=10—13mol/L；C正确，②与④混合溶液中的氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，但是CH3COOH溶液为弱酸溶液，随反应的进行会电离出氢离子使溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)；D不正确，①与③混合，若溶液pH = 7，则CH3COOH溶液的体积必须大于NaOH溶液体积才可能呈中性。
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