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室温下,相同体积的pH=2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是

A.加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多

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题目解析：

考查弱电解质的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH<4；B．升温促进弱电解质的电离，弱酸的pH将减小C．由于弱酸可不断的电离出氢离子，以补充氢离子的减少，所以与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸小D．锌与酸反应产生氢气的本质为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，加足量的锌充分反应后，醋酸可提供更多的氢离子，故产生的氢气比盐酸多答案为D

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