对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是( )
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
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化学
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试题分析：硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解且是分布水解的，溶液显减小，则选项A正确；B不正确，不符合电荷守恒，应该是c（Na+）＋c（H＋）＝2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）；消失促进水解，但溶液中c（OH-）减小，则c（H＋）增大，C不正确；氢氧化钠是强碱，溶于水电离出OH－，抑制水的电离，D不正确，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。
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