试题分析:利用溶度积来计算每个选项的氢氧根离子的物质的量,物质的量最大的,PH最大,最小的PH最小。计算出PH后开始比较得A>B>C>D。点评:简单的化学计算,可以运用更简单的方法,难度不大。
以上为百科题库网整理的关于"在溶液中有浓度均为0.01mol·L<sup>-1</sup>的Fe<sup>3+</sup>、Cr<sup>3+</sup>、Zn<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>等离子,已知:<br><i>K</i><sub>sp</sub>[Fe(OH)<sub>3</sub>] =2.6×10<sup>-39</sup>; <i>K</i><sub>sp</sub>[Cr(OH)<sub>3</sub>] =7.0×10<sup>-31</sup>;<br><i>K</i><sub>sp</sub>[Zn(OH)<sub>2</sub>] =1.0×10<sup>-17</sup>; <i>K</i><sub>sp</sub>[Mg(OH)<sub>2</sub>] =1.8×10<sup>-11</sup>;<br>当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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