分别取四种溶液于四支试管中进行实验,结论正确的是

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试题分析:A、检验溶液中有是否含有NH4+，向溶液中加入NaOH溶液并加热，发生离子反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O，产生NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，错误；C、向某溶液中先加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，或二者都有，若检验亚铁离子，应先加几滴KSCN溶液，不变色，再加双氧水，错误；D、向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl。所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡和稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO42-，以排除Cl-的干扰，错误。

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