已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol^-1、—1411.0 kJ·mol^-1和—1366.8 kJ mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

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试题分析：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol， 则有：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；则利用盖斯定律将②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故答案为A．点评：由燃烧热写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算。

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