我国“神舟”六号载人飞船成功发射,再一次印证了我国在航天领域的强国地位.发射用液态肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料,液态N₂O₄作氧化剂,反应产物为N₂和水蒸汽.已知43液态N₂H₄反应放出二1kJ的热量,下列有关叙述不正确的是( )

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试题分析：


A、因4g液态N2H4燃烧生成N2和水蒸汽．反应放出71kJ的热量，所以64g液态N2H4燃烧生成N2和水蒸汽．反应放出1136kJ的热量，所以肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，故A正确；
B、因该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、由2N2H4+N2O4=3N2+4H2O可知该反应转移的电子数为8，即1molN2H4参加反应转移的电子数为4NA，由于无法知道N2H4是液体，无法求出其物质的量，故C错误；
D、因2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中只有N
元素的化合价发生变化，N由-2价升高为0价，N由+4价降低为为0价，所以N2在反应中既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选：C．

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