在CO与CO₂的混合气体中,碳元素的含量为36%,现有10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末,将所得气体再通入足量澄清的石灰水中,最后可得沉淀多少?( )

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设10g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为10g-m
m×12
28×100%+（10g-m）×12
44×100%=10g×36%
解得m=5.6g
设5.6g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x
CO+CuO 高温 
.
 Cu+CO2
28              44
5.6g            x
28
5.6g=44
x  x=8.8g
10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=8.8g+（10g-5.6g）=13.2g
设生成沉淀的质量为y
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44              100
13.2g            y
44
13.2g=100
y  y=30g

故选D

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