粉末状金属混合物12g,加入足量的稀硫酸后产生1g氢气,这种金属混合物可能是( )

---

---

---

设生成1g氢气想要铝的质量为x2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54                      6x                       1g54x=61g  x=9g设生成1g氢气需要铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56              2y               1g56y=21g  y=28g设生成1g氢气需要锌的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65              2z               1g65z=21g  z=32.5g设生成1g氢气需要镁的质量为aMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24              2a               1g24a=21g  a=12g根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误故选A

以上为百科题库网整理的关于"粉末状金属混合物12g,加入足量的稀硫酸后产生1g氢气,这种金属混合物可能是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_s6087886704ffb.html