A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,氧元素化合价降低,Na2O2是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe2O3是还原剂,故A错误;B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物,氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,铁元素化合价共升高6价,所以反应过程转移的电子的量为6mol,消耗3molNa2O2,故C错误;D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价,居于铁元素的最高价,具有强氧化性,故D错误故选B
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