某溶液中大量存在以下五种离子:NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M,其物质的量之比为n(NO₃^-):n(SO₄^2-):n(Fe³⁺):n(H⁺):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )

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已知物质的量之比为n（NO3-）n（SO42-）n（Fe3+）n（H+）n（M）=23131，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
则n（NO3-）+2×n（SO42-）=2mol+2×3mol=8mol，
3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，
又因Fe2+在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，
故选A

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