反应I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.温度为T₁时,平衡常数K(T₁)=43;温度调至T₂时,K(T₂)=48.74.下列说法不正确的是( )

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A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；B、平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74，温度为T1时平衡常数小于T2时平衡常数，说明温度由T1时调至T2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T1＜T2，由T1到T2是降温过程，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T1时，增大c（H2），K（T1）不变，故C正确；D、由B可知，温度T1＜T2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T2时，I2（g）的转化率增大，故D错误；故选D

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