下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H₂0.01mol
②用HNO₂溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1.

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①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol，根据氢守恒，说明亚硝酸溶液中共有0.02mol氢离子，已电离出的氢离子为1L×0.01mol/L=0.01mol，亚硝酸部分电离，说明是弱酸，故正确；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误； ④常温下，0.1mol/LHNO2溶液中亚硝酸如果是强电解质，溶液的pH应该为1，实际上溶液的pH=2.1，由此说明亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故正确故选C

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