问题详情：

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba²⁺完全沉淀,另一份滴加AgNO₃溶液,使Cl^-完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃.据此得知,原混合溶液中的c(Na⁺)mol/L为

A. (y-2x)/a
B. (y-x)/a
C. (2y-2x)/a
D. (2y-4x)/a

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 71 次

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题目解析：

解:根据反应式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ag++Cl^-=AgCl↓可知,每一份溶液中Ba²⁺和氯离子的物质的量分别是xmol和ymol。所以根据溶液的电中性可知,每一份溶液中钠离子的物质的量是ymol-2xmol,则钠离子的浓度是(2ymol-4xmol)/aL,选项D正确。

故选D.

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