答案是选C
2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2
0.1mol 0.1mol 0.1mol
还有NaOH 0.2mol
n(H2SO4)=0.12L*1mol/L=0.12mol
用于中和NaOH的硫酸 是 0.1mol
余下H2SO4 0.02mol ,即0.04molH+ ,而NaAlO2有0.1mol
又因为AlO2- +H+ +H2O ==Al (OH )3, 所以NaAlO2过量,有Al (OH )3生成
,为白色沉淀。故会变浑浊。而偏铝酸根由于会水解,故溶液会呈碱性。
以上为百科题库网整理的关于"把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入1mol/L的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>120mL,其结果"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_s6087b08e34d08.html