镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为

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解:镁、铝与盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑,
5.6L气体是氢气,氢气的物质的量为:氢气的物质的量为:5.6L/22.4mol/L=0.25mol,
故参加反应的HCl的物质的量为:0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol>0.5mol,则金属完全反应,
反应后溶液中加入足量氨水,镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)₂、Al(OH)₃,
则m(沉淀)=m(金属)+m(OH^-),
根据电子注意守恒可知:n(OH^-)=2n(H₂)=0.25mol×2=0.5mol,
所以生成沉淀的质量为:5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g,
故选:C

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