将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;
①1×10^-3mol^-1的氨水bL
②c(OH^-)1×10^-3mol^-1的氨水cL
③c(OH^-)1×10^-3mol^-1的Ba(OH)₂的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是( )

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解:(1)pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10^-3 mol/L,①中氨水的物质的量浓度是1×10^-3 mol/L,②氨水是弱电解质,只有部分电离,所以②中氨水的浓度大于1×10^-3 mol/L,③中氢氧根离子的浓度是1×10^-3 mol/L.
(2)盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子中和时是1:1的关系,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以a、d的体积相等,即a=d;
(3)②的氨水浓度大于①的浓度,中和相同物质的量的盐酸,氨水的浓度越大,使用的氨水的体积越小,所以c(4)盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解后使溶液呈酸性,要想使溶液呈中性,氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些,当盐酸浓度和氨水的浓度相等时,氨水的体积b应大于盐酸的体积a,即溶液的体积a(5)②③中氢氧根离子的浓度相等,氨水是一元弱电解质,氢氧化钡是强电解质,所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度,中和相同物质的量的氢离子时,②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积,即c所以a、b、c、d的关系b>a=d>c,
故选:A.

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