X,Y,Z,R是1~18号元素中的4种元素,它们的原子结构有以下特点:
①X元素原子的M层比L层少3个电子,
②Y元素的-2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,
③Z元素原子的L层比M层多5个电子,
④R元素原子的L 层比K层多3个电子,
其中金属性最强的是

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X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故X只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知X为O元素；Y元素M层电子数=6-2=4，则Y为Si元素；Z元素与Y元素同主族，可推知Z为C元素；R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，
A．由Si元素组成的单质为原子晶体，由碳元素组成的单质中，金刚石为原子晶体，石墨属于混合晶型，富勒烯为分子晶体，故A错误；
B．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；
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