(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+;
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl;
(3)双氧水的还原产物是水,不引入杂质;
(4)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、氯元素化合价由+1价变为、-1价;①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂;②1mol FeSO4反应,转移电子数目为4 mol。
(1)误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,说明亚硝酸盐具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子;服用维生素C可解毒,说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子,这说明维生素C具有还原性,因此选项D错误,其余都是正确的,故答案为:D;
(2)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成硝酸钠和氯化氢,说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化,反应的化学方程式是NO+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,故答案为:NO+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;
(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确是双氧水,故答案为:c;
(4)碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应,反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、氯元素化合价由+1价变为、-1价,反应的离子方程式为:Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O,故答案为:Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O;①该反应中铁元素化合价升高被氧化,FeSO4是还原剂,故答案为:FeSO4;②1mol FeSO4反应,转移电子数目为4mol ,38gFeSO4的物质的量为0.25mol,则反应转移的电子数目为0.25×4mol=1 mol,故答案为:NA。
以上为百科题库网整理的关于"HNO<sub>2</sub>是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO<sub>2</sub>;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe<sup>2+</sup>氧化成Fe<sup>3+</sup>。AgNO<sub>2</sub>是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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