某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体(已知:NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O),同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl₂溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

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试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol氨气和氢氧化铁红褐色沉淀，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH4+)=n(NH3)=0.02mol；n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]=2.14g÷107g/mol=0.02mol；n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g•mol-1=0.02mol。溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。A．依据上述分析可知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，故A正确；B．依据上述分析可知，Cl-一定存在，且c(Cl-)≥(0.08mol-0.04mol)/0.1L=0.4mol/L，故B正确；C．依据上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故C错误；D．依据上述分析可知，CO32-一定不存在，K+、Al3+可能存在，故D错误。故选AB。

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