碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH,下列说法不正确的是 ( )

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由电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；MnO2被还原，为原电池正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-。A、电池工作时锌为负极，选项A正确；B、该原电池中正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2eˉ＝2MnOOH＋2OHˉ，选项B正确；C、由电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，放电前后电解质溶液中c(OH-)增大，pH增大，选项C不正确；D、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2，Zn的化合价由0价变为+2价，转移2e-，外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g，选项D正确。答案选C。

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