下列盐溶液中呈酸性的是( )

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A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。答案选C。

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